Որ քիմիկոս ԴՄԻՏՐԻ ՄԵՆԴԵԼԵևԸ և ԼՈԹԱՐ ՄԵՅԵՐԸ արդեն կարգավորված է հայտնի էր այն ժամանակ տարրերի, ըստ իրենց ատոմային զանգվածի ու այստեղից առաջին պարբերական Աղյուսակ տարրերի տեղադրվելՄասնավորապես, ՄԵՆԴԵԼԵևԸ հասկացա, որ մեծ մասը հատկությունների տարրերի նմանապես, ավելի ծանր տարրերի կրկնել է մի քանի անգամ, քանի որ պարբերաբար. -Նման հատկությունների նա պարտավորեցրել տարրերի ութ խմբերում.
Է խումբը ներառում է ժամանակին դեռ անհայտ է, ապա ազնիվ գազերի, բայց այսօրվա ենթախումբ տարրեր (նկ.).
ԺՅՈՒԼԵՆ ամփոփել է պարբերականության օրենքը, որն ասում է, որ տարրերի հատկությունները պարբերաբար, այնպես որ պարբերաբար պարբերաբար կախված ատոմային կշեռքի զանգվածի կամ փոխել.
Օգտագործելով այս օրենքի նա կարող է ասել ժամանակին դեռեւս անհայտ տարրերի գալիումի (-ալյումինե) (-սիլիցիում) եւ (-բոր) և դրանց հատկությունների վերաբերյալ ճշգրիտ կանխատեսել.
Հասնելու ՄԵՆԴԵԼԵԵՒԻ գնահատում են ավելի բարձր, քան նա ուներ այն ժամանակ միայն պարզ չափման մեթոդների և բացարձակապես ոչ մի գիտելիք ներքին կառուցվածքը ատոմների տիրապետում. ԺՅՈՒԼԵՆ եւ ՄԵՅԵՐԸ տեղադրել ձեր հիման վրա մոդելի Միջուկային, այսինքն իրենք չեն իմացել ոչ պրոտոնների, ոչ էլեկտրոնների. Հիմա մենք շատ ավելի հարմար իրավիճակից: Մենք գիտենք, որ կարգ ու հետո ատոմային կշիռը բոլորովին հաստատ է, բայց քանակով պրոտոնների տեղի է ունենում. Դասակարգումը տարրերի տարբեր ժամանակաշրջանների և խմբերում, սակայն, նրանց էլեկտրոնային կարգավորում, այսինքն պայմանականորեն դերասանական կազմը էլեկտրոնային ռումբերն. Այս է նաեւ Փոփոխություններ հատկությունների տարրերի սահմաններում պարբերական համակարգի բացատրվում. Ժամանակահատվածում է սկսվում, հետո այսօրվա ճանաչողության միշտ կանգնած է եղել այնտեղ, որտեղ ավելի ժամանակակից էլեկտրոնների զբաղեցնում են ավելի բարձր էներգետիկ մակարդակ, հետեւաբար, ավելի շատ է էլեկտրոնների զբաղված է: Այսպիսով, հատկությունները տարրերի խմորիչ (օրինակ, հելիում լիթիումի կամ նատրիում) փոխվել: Մեկ ժամանակաշրջանի թիվը էլեկտրոնների ատոմային վերցնում է քսակ, թեեւ մշտապես է, սակայն արտաքին էլեկտրոնների գտնվում են նույն էլեկտրոնային, այսինքն ՝ գրեթե նույնական հեռավորության վրա միջուկ.
Միջուկային լիցք ավելանում է, սակայն ամեն տարր է մեկ միավոր (մեկ Պրոտոն).
Հետեւաբար, ներգրավումը էլեկտրոնների ավելանում է ի հաշիվ դրական լիցքավորված միջուկի սահմաններում մի ժամանակահատվածում.
Ըստ և հատկությունները տարրերի սահմաններում մի ժամանակահատվածում (նկ.) փոփոխվում են ։ Օրինակ.
Ժամանակահատվածում միտում կրկնվում է նույն կերպ, նաև հիմնական խմբին տարրերի բարձրագույն ժամանակաշրջանների. Արդեն ՄԵՆԴԵԼԵևԸ խոստովանել է Նմանությունը որոշ տարրերի ու նրանց դրել է նույն խմբի. Այսօր մենք գիտենք, որ դա է Նմանությունը պայմանավորված է նրանով, որ բոլոր տարրերը մեկ խմբերը ունեն հավասար թվով էլեկտրոնների Արտաքին կամ էլեկտրոնների.
Այդ էլեկտրոնների սահմանում է հիմնականում քիմիական հատկություններով, քանի որ նրանք մասնակցում են կրթության քիմիական կապերի զարգացմանը: Նաեւ ներսում հիմնական խմբերում կարելի է դիտարկել կրկնվող Փոփոխությունների միտումները հատկություններով.
Այս պարբերականությունը է, սակայն, մյուս պահեստ, քան Փոփոխությունները խմբի ներսում.
Պատճառը, առաջին հերթին, որ ներսում խմբերի, թեեւ միջուկային լիցք ավելանում է, սակայն ամեն դժվար է ատոմի Տարր պարունակում է լրացուցիչ ամբողջությամբ համալրված էլեկտրոնային.
Այդ լրացուցիչ վահանակ որը մեկուսացնում էլեկտրոնների անվճար միջուկ, ուստի արտաքին էլեկտրոնների միշտ կապված են ավելի թույլ է: Օրինակ: - եւ կալիում ատոմների ունեն մեկ արտաքին էլեկտրոն."Ատոմ Կալիում տալիս նրա (տեսանյութ) է, սակայն, չնայած բարձր միջուկային լիցքեր ավելի հեշտ է, քան ատոմ, քանի որ դա (տեսանյութ) միջոցով - ն և ից միջուկ. հիմնական ընդհանուր խմբի, յուրաքանչյուր հիմնական խմբի կրկնվող միտումները պահպանել հատկությունների (նկ.) ավարտվում է: կրկնությունը ընդհանուր միտումների շրջաններում և խմբերի կոչվում է պարբերականությունը հատկություններով.
Բոլոր տարրերը ձգտում են հասնել ճանապարհով ներկայացման կամ ընդունման կամ էլեկտրոնների կրթության հաշվին քիմիական կապեր ունի էներգետիկայի կայուն վիճակում ։ Նման կարգավիճակներ ութ բաժակ են, ինչպես նաեւ ամբողջական էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա այլ ազնիվ գազերի.
Մետաղներ տարբերվում է նրանով, որ ատոմների ունեն համեմատաբար փոքր թվով արտաքին էլեկտրոնների, իսկ էներգիան հարմարավետ համեմատաբար ցածր է: Քանի որ էլեկտրոնների կարող են կատարվել հեշտ է, նրանք կազմում են դրական իոնները. Միավորների քան բեռի համապատասխանում է հիմնական խմբի գլխավոր տարրերի թիվ խմբի. Մետաղներ կարելի է գտնել պարբերական աղյուսակում կախված թվի էլեկտրոնների նրա Արտաքին հղումներ. Թիվը արտաքին էլեկտրոնների ատոմների ոչ մետաղներ համեմատաբար բարձր է: Համապատասխանաբար, նրանց կարելի է գտնել աջ. Որպեսզի էլեկտրոնների են ատոմային լուծել նետում պատյան, կլիներ զգալի էներգիա հարմարավետ անհրաժեշտության: Ուստի նրանք կազմում են բացասական իոնները, միջոցով էլեկտրոնների կլանված. Ոչ մետաղների նշանակում է, որ նրանք կազմում օքսիդներ, որոնք արձագանքում են ջուր. Մենդելեեւի աղյուսակում կանգնած է աջ կողմում, հատկապես, երբ ավելի թեթեւ տարրեր. Միջեւ մետաղներ ոչ մետաղներ կարելի է գտնել Այդ տարրերը Վ. հիմնական խումբ են կազմում հազիվ իոնների, բայց, ինչպես բոր և սիլիցիում ատոմների ընդհանուր զույգ էլեկտրոնների այլ. Որ օքսիդներ կարող են արձագանքել ինչպես, այնպես էլ հիմնական է: կարևոր քիմիական գույքը տարրեր, սակայն միայն խուսափողական. Չի սահմանվում սխալ թիվն կամ Օքսիդացում իոնների լիցքը հավասար է, թե ինչ է կատարվում, սակայն բոլոր դեպքերում: ցույց է տալիս, թե որքան ֆտոր կամ ջրածնի կապում են ատոմների ատոմ կամ Իոն տարր տեսականորեն կարող է փոխարինել կամ. որոշվում է գլխավորապես կազմաձեւման էլեկտրոնների տարրերի, ինչպես նաև նշվում է. Հետ յուրաքանչյուր էլեկտրոնների կարող է ձեւավորել ատոմ տեսականորեն էլեկտրոնների-կրթություն զույգ ատոմ կերպ. Բացի այդ, կարգավորում գազի Միացումների կարող է հասնել նաեւ կրթության հաշվին իոնների. Չեզոքացնելու համար պատասխանատու Իոնների, պետք է կապված համարժեք թվով հակառակ լիցքավորված իոնների. Միավորների քան-պարտադիր գործընկեր որոշվում, այսպիսով, թվի արտաքին էլեկտրոնների Ատոմ. Է մինչեւ հիմնական խմբին թիվը արտաքին էլեկտրոնների անընդհատ ավելանում է մեկից ութ. Այդ գործընթացը կրկնվում ընթացքում յուրաքանչյուր ժամանակահատվածի համար, ուստի առավելագույն համընկնում համարի հիմնական տարր խմբի (նկ.). Այս կանոնը վերաբերում է առավելագույն նկատմամբ թթվածնի և ֆտոր մի վերապահումով. Տարրեր Ժամանակահատվածում ունեն միայն չորս Ատոմ, եւ, հետեւաբար, կարող ենք պատրաստել ոչ ավելի, քան չորս կապերի զարգացմանը: հիմնական խմբի տարրերի նկատմամբ բարձրանում է մինչև. Հիմնական խմբի եւ ապա նորից փոքրանում է, այսինքն նկատվում է, այսպես կոչված,"տանիքածածկման ազդեցություն"(նկ.).
